鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化，鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。
鐵與稀硝酸反應：
硝酸過量：Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；
鐵過量：3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
純硝酸爲無色透明液體，濃硝酸爲淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下爲無色透明液體，有窒息性刺激氣味。
濃硝酸含量爲68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。
