因爲硅屬於穩定的元素，不易發生反應，因而硅與氫氣發生反應的條件比較嚴格只有在高溫情況下才可發生反應。
反應方程式爲：一份硅單質與兩份氫氣在高溫情況下發生可逆反應生成一份四氫化硅。
反應中，硅作還原劑失去電子，氫作氧化劑得到電子。四氫化硅中硅顯正四價，氫顯負一價。
硅的化學性質：
硅有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生硅酸鹽和氫氣。
硅屬於穩定化學元素的原因：
硅最外層的4個價電子讓硅原子處於亞穩定結構，這些價電子使硅原子相互之間以共價鍵結合，由於共價鍵比較結實，硅具有較高的熔點和密度；化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質發生反應；硅晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導體性質。
