溶度積與溶解度都可以表示難溶電解質的溶解性，但二者也有差異。沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變(或一定)，其離子濃度冪的乘積爲一個常數，這個常數稱之爲溶度積常數，簡稱溶度積。
在一定的的溫度下，將難溶的強電解質放入水中，就會發生沉澱和溶解兩個過程。例如：將硫酸鋇放入水中，硫酸鋇是由硫酸根離子和鋇離子組成的晶體，將其放入水中，晶體中的鋇離子和硫酸根離子在水分子的作用下，不斷地由晶體表面進入到水中，成爲無規則運動的水合離子，這就是硫酸鋇晶體的溶解過程；同時，已經溶解在溶液裏的硫酸根離子和鋇離子在不斷運動中相互碰撞或者與未溶解硫酸鋇表面碰撞，以固體硫酸鋇的形式析出，這是硫酸鋇的沉澱過程。任何難溶電解質的沉澱和溶解過程都是相互可逆的。開始時，溶解速率較大，沉澱速率較小，在一定的條件下，沉澱溶解的速率相等時，此時建立起了多相離子的平衡狀態。
