1、它們都是離子晶體，影響離子晶體熔點高低的因素是離子鍵的強弱，因爲離子晶體的熔沸需要加熱破壞離子鍵，又因爲金屬鈉的金屬性比鎂強，氯離子和鈉離子的離子鍵比氯離子和鎂離子之間的離子鍵強，所以鍵越強熔點越高。
2、電荷越多半徑越小，構型越緊密鍵能就越大，熔沸點也就越高，即氯化鎂是晶體堆積在一起不如氯化鈉晶體更緊密妥貼，所以熔點低。
3、氯化鈉晶體結構中一個氯離子周圍有六個鈉離子，一個鈉離子周圍又包圍着六個氯離子，1比1正負離子能相互吸引，這種晶體類型能較穩定存在。而氯化鎂晶體堆積需要把較大的氯離子當成半徑原球堆積，正離子需要填充進去把空隙添滿，因而需要更多的鎂離子。而鎂離子之間互相有接觸，有斥力，既有斥力又有吸引力，當然不如氯化鈉晶體結構穩定。所以一個穩定的晶體就比一個不穩定的熔點高。
