亨利定律：是物理化學的基本定律之一，可陳述爲在一定溫度的密封容器內，氣體的分壓與該氣體溶在溶液內的摩爾濃度成正比。它是英國的亨利在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的。只有溶質在氣相和液相中的分子狀態相同時，亨利定律纔是適用的。在稀溶液中揮發性溶質的實驗中，實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律纔是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述爲在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比。pB等於kxB式中pB是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓，xB是溶質的物質的量分數， k爲亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xB還可以是質量摩爾濃度或物質的量濃度等，此時的k值將隨之變化。
