溶度積原理：在一定温度下，當難溶化合物的沉澱溶解達到平衡時，溶液中離子濃度自乘之積是一常數，這一規律稱為溶度積原理。擴展：難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，即沉澱平衡常數，簡稱溶度積。
