相關平衡常數的精選知識

標準平衡常數kθ求解用公式kθ=P(G)*P(H)/P(A)*P(I)。在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比爲平衡常數。標準平衡常數其由來是因爲平衡常數Kc、Kp、Kx都稱爲...

“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，通常用k來表示。它的原理是：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，...

1、Ksp沉澱平衡常數簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。2、當這兩個過程的速率相等時，難溶電...

化學平衡常數有單位，但比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱爲一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。根據標準熱力學函數算得的平衡常數是標準平衡常數，又稱之爲熱力學平衡常數。用平衡時生成物對反應...

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比爲平衡常數。若在上面的平衡常數表達式中，若各物質均以各自的標準態爲參考態，所得的平衡常數爲標準平衡常數。由標準平衡...

標準平衡常數Kθ公式是C^c×D^d/A^a×B^b，標準平衡常數根據標準熱力學函數計算得到的平衡常數，又稱熱力學平衡常數，以Kθ表示，它是溫度的函數。在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計...

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表...

經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在着一定的關係。如果是放熱反應，焓變小於零，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數就減小；如果是吸熱反應，焓變大於零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大。...

在中學階段，通常認爲化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格來說，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。在氣相反應中，所有的標準平...

1、是說在達到化學平衡的時候，生成物與反應物對應的量相等。即在用壓強表示的，生成物的壓強和反應物的壓強相等，在用物質的量濃度表示的時候，生成物的物質的量濃度和反應物的物質的量濃度相等。2、平衡常數是反應的特徵常...

平衡常數的意義：平衡常數是反應的特徵常數，它不隨物質的初始濃度而改變。因爲對於特定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，該常數與反應物或生成物的初始濃度無關。平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。因爲平衡狀...

化學平衡常數,是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常...

反應的平衡常數計算方法如下：當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪或分壓力的乘積之間的比值。濃度計算的平衡常數以KC表示，分壓力計算的平衡常數以KP表示即可。平衡常數指在特定條件...

電離平衡常數沒有單位，是一個常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力，弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數爲冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方...

化學平衡常數K是描述可逆反應的正反應進行程度的物理量，正反應的程度越大，K越大。對正反應爲吸熱的可逆反應，升高溫度，平衡正向移動，正反應的程度增大，K增大。對正反應爲放熱的可逆反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應的程度減...

電離平衡常數可以大於一，可以小於一，也可以是負數。弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數爲冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數爲冪...

純液體一般是指溶劑水。1、算平衡常數時,固體、純液體的濃度看作是常數,通常不代入表達式計算.純液體一般是指溶劑水。2、酯化反應中溶劑是無水酒精和純醋酸,混合以後可以求出濃度了,生成的水,也要代入表達式進行計算...

平衡常數指在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號“K”表示。從熱力學...

平衡常數在特定條件下如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度，方程式係數冪次方乘積比或反應產物與反應物的濃度，方程式係數冪次方，乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來...

標準平衡常數的表達式：K(標)=Π(pi/p(標))^(νi)·(ci/c(標))^(νi)，該表達式是在一定溫度下可逆化學反應mA+nB=pC+qD達到平衡時的化學平衡表達式。標準平衡常數是根據標準熱力學函數計算得到的平衡常數，又稱熱力學平衡...

平衡常數：在特定條件下(如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等)，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度(方程式係數冪次方)乘積比或反應產物與反應底物的濃度(方程式係數冪次方)乘積比，用符號"K"表示。從熱力...

平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度或分壓而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。平衡常數K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成...

電離平衡常數不包括氣體，溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。但這並不是說強電解質沒有...

對於可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式爲：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b），文字表述爲：生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。平衡常數的單位比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常...

平衡常數不能代表轉化率。兩者之間無關係，因爲平衡常數只和溫度有關，而反應物的轉化率受到溫度、壓力、其他反應物的濃度、自身濃度等多種因素的影響。在特定條件下，可逆化學反應達到平衡狀態時，生成物與反應物的濃度乘積...