判斷反應能否自發進行由該公式確定:△G=△H-T△S。△G爲吉布斯自由能變,△H爲焓變,△S爲熵變,T爲開氏溫度。
在溫度、壓強一定的條件下,化學反應的判讀依據爲:
1、ΔH-TΔS<0:反應能自發進行;
2、ΔH-TΔS=0:反應達到平衡狀態;
3、ΔH-TΔS>0:反應不能自發進行。
注意:
1、ΔH爲負,ΔS爲正時,任何溫度反應都能自發進行
2、ΔH爲正,ΔS爲負時,任何溫度反應都不能自發進行
判斷反應能否自發進行由該公式確定:△G=△H-T△S。△G爲吉布斯自由能變,△H爲焓變,△S爲熵變,T爲開氏溫度。
在溫度、壓強一定的條件下,化學反應的判讀依據爲:
1、ΔH-TΔS<0:反應能自發進行;
2、ΔH-TΔS=0:反應達到平衡狀態;
3、ΔH-TΔS>0:反應不能自發進行。
注意:
1、ΔH爲負,ΔS爲正時,任何溫度反應都能自發進行
2、ΔH爲正,ΔS爲負時,任何溫度反應都不能自發進行