不用弱酸滴定強鹼的原因：
因爲滴定後生成的強酸弱鹼鹽(強鹼弱酸鹽)，水解後呈酸(鹼)性， 造成滴定不準， 例如用一摩爾每升的醋酸溶液一升剛好完全滴定氫氧化鈉溶液， 如果不考慮生成的鹽的水解，氫氧根的濃度是一摩爾，由於水解後呈鹼性， 有一部分乙酸用於中和水解後的溶液，測得的氫氧根濃度會偏大。
滴定的定義：滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段，滴定通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。
滴定的原理：滴定過程需要一個定量進行的反應，滴定的反應必須能完全進行，速率要快，平衡常數、速率常數都要較大。反應過程中不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。
在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管裏，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裏。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，標準溶液的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，用公式算出濃度。
