原子核外的電子總是有規律的排布在各自的軌道上。原子軌道作爲薛定諤方程的解，原子軌道的種類取決於主量子數(n)、角量子數(l)和磁量子數(ml)。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。電子的排布遵循以下三個規則：1、能量最低原理。整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上；2、Hund規則。電子儘可能的佔據不同軌道，自旋方向相同；3、Pauli不相容原理。在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。
