看價層電子對數判斷雜化方式，平面結構的是sp2雜化，四面體型是sp3雜化，直線型是sp雜化。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道。雜化是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp、sp2、sp3雜化等等。
同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為SP雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的S成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。sp軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
